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卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解...

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________

 

第一电离能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6满分5 manfen5.com)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填

5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。

ACsICl2=CsCl+ICl        BCsICl2=CsI+Cl2

6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________

7已知CaF2晶体(见图)的密度为ρ g·cm-3NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

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(1)p (1分) 4s24p5 (1分) (2)氢键(1分) (3)碘(2分) (4)<(2分) (5)A(2分) (6)sp3杂化(2分) Cl2O、OF2、BrO2-等(2分) (7)(2分) 【解析】 试题分析:(1)卤族元素的价电子排布为ns2np5,所以位于周期表的p区,溴是第四周期元素,价电子排布式为4s24p5 (2)F的电负性最强的元素,与H之间易形成氢键,所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键 (3)碘的第一电离能最小,所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子 (4)根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较,将酸写成(HO)mRON,n值越大,酸性越强,所以H5IO6
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考点分析:
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硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有                     

2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

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工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-1800除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                       

在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式                              

3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为       

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

 

4)还原炉中发生的化学反应为:                                

5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是       

 

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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

1)请简述检验它的气密性的方法                                       

2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________

某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

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3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、            

4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是                 B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。

5)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:

实验步骤

操作

现象与结论

第一步

取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。

 

 

第二步

 

 

若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+

若无明显变化,则说明不含Fe2+

 

 

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为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70Cu25Al4Fe及少量AuPt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

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1)第Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________

2)第步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是____________________________________

3)简述第步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________

____________________________________________________________

4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,设计了以下三种方案:

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上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________

从原子利用率角度考虑,_______方案更合理。

5)用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTAH2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2→ CuY2 + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω__________________

 

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随着大气污染的日趋严重国家拟于十二五期间将二氧化硫(SO2)排放量减少8%氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    H= -574 kJ·mol1

CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    H= -1160 kJ·mol1

H2O(g) = H2O(l)     H= -44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2 (g)CO2 (g)H2O(1)的热化学方程式          

2利用Fe2+Fe3+的催化作用常温下可将SO2化为SO42-从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                                 

    浓度/mol·L1

时间/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

 

3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

10min~20minv(CO2) 表示的平均反应速率为                       

根据表中数据,计算T1时该反应的平衡常数为          (保留两位小数)。

一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率       (填增大不变减小) 。

下列各项能作为判断该反应达到平衡的是           (填序号字母)。

A.容器内压强保持不变

B2v(NO) = v(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是           。请在图中画出30min40min 的变化曲线。

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Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是

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AX为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.阳极区pH增大

C.图中的b>a

D.该过程中的产品主要为H2SO4H2

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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