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下列有关说法中,不正确的是 A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 B.S...

下列有关说法中,不正确的是

A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

BSiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱

C光化学烟雾硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

 

B 【解析】 试题分析:A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同的颜色。这在化学上叫焰色反应。因此五彩缤纷的焰火是某些金属元素的性质的展现 。正确。B. SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,一般情况下不能与强酸反应,但能与强碱NaOH发生反应:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。错误。C.NO会导致光化学烟雾,2NO+O2=2NO2,3NO2+ H2O=2HNO3+NO,产生的硝酸随雨水降落形成酸雨。因此“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。正确。 D.根据不同的分类标准,分散系的种类不同。按照分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。正确。 考点:考查物质的分类、结构性质及应用的知识。  
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考点分析:
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PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:

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其中ABC均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成224 L H2(标准状况)。请回答下列问题:

1A中所含官能团的名称为             B的结构简式为                         

2)由物质CD反应生成PTT的化学方程式为                                

反应类型为                  

3)分子式为C4H6OA互为同系物的同分异构体有            种。

4)请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。

已知:满分5 manfen5.com

(合成路线常用的表示方式为:A满分5 manfen5.comB……满分5 manfen5.com目标产物)

 

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卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________

 

第一电离能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6满分5 manfen5.com)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填

5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。

ACsICl2=CsCl+ICl        BCsICl2=CsI+Cl2

6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________

7已知CaF2晶体(见图)的密度为ρ g·cm-3NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

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硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有                     

2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

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工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-1800除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                       

在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式                              

3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为       

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

 

4)还原炉中发生的化学反应为:                                

5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是       

 

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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

1)请简述检验它的气密性的方法                                       

2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________

某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

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3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、            

4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是                 B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。

5)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:

实验步骤

操作

现象与结论

第一步

取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。

 

 

第二步

 

 

若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+

若无明显变化,则说明不含Fe2+

 

 

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为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70Cu25Al4Fe及少量AuPt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

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1)第Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________

2)第步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是____________________________________

3)简述第步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________

____________________________________________________________

4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,设计了以下三种方案:

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上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________

从原子利用率角度考虑,_______方案更合理。

5)用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTAH2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2→ CuY2 + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω__________________

 

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