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下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是 A.对“地沟油”进行分馏可得到汽...

下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是

A.对地沟油进行分馏可得到汽油

B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量

CPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

 

D 【解析】 试题分析:A. “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,而汽油是矿物油的充分,主要含有各种烷烃、环烷烃等。因此“地沟油”进行分馏不可能得到汽油。错误。B.煤燃烧产生SO2,若向煤中加入适量CaO,二者会发生反应产生CaSO3,产生的CaSO3再被空气中的氧气氧化为CaSO4,从而可以减少SO2的排放量。降低大气污染。错误。C.PM 2.5属于空气质量日报的内容,而CO2不是大气污染物,因此不属于空气质量报告的内容。错误。D.重金属盐会引起人体的蛋白质的变性,导致人中毒。误食可溶性重金属盐后,可以喝大量的含丰富蛋白质的豆浆或牛奶,这样变性的蛋白质就是我们喝下的牛奶或豆浆,从而使人的危害降低而得到保护。正确。 考点:考查生产、生活中的化学原理及应用的知识。  
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考点分析:
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苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中,是一种常用的食品添加剂。经测定,苹果酸的相对分子质量为134,所含各元素的质量分数为:满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com,其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下:

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已知:

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请回答下列问题:

1)苹果酸的分子式为_______ A物质的名称为_______

2F中含有的官能团名称是_______ G+B→H的反应类型是_______

3)在合成线路中,C→D这一步骤反应的目的是_____

4D→E反应的化学方程式为_________.

5)苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为________

6)与苹果酸含有相同种类和数县的官能团的同分异构体的结构简式为_______

 

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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为未来世界的金属。试回答下列问题:

1)钛有满分5 manfen5.com两种原子,它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期,第____族;基态原子的电子排布式为_____;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。

2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是______

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3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料,经过一系列反应,可以制Ti3N4和纳米TiO2

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Ti3N4中元素的化合价为_____TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为______

反应为置换反应、该反应的化学方程式为______

纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:

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化合物甲的分子中采取满分5 manfen5.com杂化的碳原子个数为_____,化合物乙中采取满分5 manfen5.com杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____

有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中含有______N原子,晶胞中NTi之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为______g满分5 manfen5.com (NA为阿伏加德罗常数的数值,只列算式)

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水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前,_______ _______是主要的去离子方法。

2)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

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废水I若采用CO2处理,离子方程式是_______

废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大,净水效果越好,这是因为________

废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2_______=CH3HgH。我国规定,Hg2的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含满分5 manfen5.com,是否达到了排放标准_______(填)。

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乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是一种重要的化工原料。查阅资料,了解到以下有关信息:

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检验乙二酸具有较强的还原性,通常选用的试剂是____

 

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1下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。

A.氯水中存在两种电离平衡                    

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强

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D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小

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F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______

3)常温下,已知25时有关弱酸的电离平衡常数:

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写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________

4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 满分5 manfen5.com。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I0t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则

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该反应的H_______0(填“>。、=“<”

从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________

下列说法中不正确的是_________(填序号),

A.利用该反应原理可以提纯钨

B.该反应的平衡常数表达式是K=满分5 manfen5.com

C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

525时,向5mL含有KCIKI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑HOH25满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com]

 

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