下列离子方程式书写正确的是
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2
＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列说法错误的是
A．X可用新制的氢氧化铜检验
B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是
A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：
，其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为_______ 。A物质的名称为_______。
（2）F中含有的官能团名称是_______ 。G+B→H的反应类型是_______。
（3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是_____。
（4）D→E反应的化学方程式为_________.
（5）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为________。
（6）与苹果酸含有相同种类和数县的官能团的同分异构体的结构简式为_______。
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
两种原子，它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______，
（3）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制Ti3N4和纳米TiO2
。
①Ti3N4中元素的化合价为_____。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为______。
②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。
③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：
化合物甲的分子中采取
杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取
杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
④有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g．
(NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含
，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：
①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。
