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化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A.氯碱工业是利用电解原理...

化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是

A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱

B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用

C.区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色

D.可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品

 

D 【解析】 试题分析:A. 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和烧碱NaOH。错误。B.农业生产中如果将铵态氮肥硫酸铵与碱性肥料钾肥碳酸钾混合使用,就会产生氨气,导致肥效降低。所以不能混合使用。错误。C.食盐中加碘就加的碘的化合物,是白色晶体,不能用观察法来识别。错误。D.丝织品、毛织品主要成分是蛋白质,在灼烧时有烧焦羽毛的气味,而棉织品或化纤织品则没有,因此可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品。正确。 考点:考查化学在生产、生活中的应用的知识。  
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以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:

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已知:满分5 manfen5.com(或写成满分5 manfen5.com

1CH3CHCHCH3的名称是_______________

2X中含有的官能团是___________________

3A→B的化学方程式是__________________

4D→E的反应类型是_______________

5)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2

下列有关说法正确的是_______________。  

A.有机物Z能发生银镜反应        B.有机物YHOCH2CH2OH互为同系物

C.有机物Y的沸点比B低         D.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________

Z→W的化学方程式是__________________

6)高聚物H的结构简式是_________________

 

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已知前四周期六种元素ABCDEF的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,AC能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:

1ABCD的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)

2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________B的原子轨道杂化类型为________

3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2KCN溶液反应得FCN2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______CN___________(一种分子)互为等电子体,则1CNπ键数目为___________

4EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________

在该晶体中,E4的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm 计算该晶体的密度为__________gcm3(阿伏加德罗常数为NA

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电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:

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用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:

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已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2OH2S是一种酸性气体,且具有还原性。

1)反应器中加入的酸应选用___________________

2)脱色槽中应加入的物质X_______________;设备A的作用是______________;设备B的名称为________________;设备C的作用是____________________

3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________

A.水        B.浓硫酸         C.石灰乳          D.硝酸

4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________

5)氯碱工业电极方程式_____________________

 

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用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为ClFe3

1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2Na2FeO4Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________________________

2Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________

3)工业以CH3OHNaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-2Cl4H2ClO2Cl22H2O

写出第二步反应的离子方程式______________

工业生产时需在反应物中加少量Cl,其作用是________________

生产中会发生副反应ClO3-ClHCl2H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为373,则起始投料时CH3OHNaClO3的物质的量之比为____________

4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11.0,易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中AClO2的发生装置,BClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:

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A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置___________

C中应装的试剂为____________C中发生反应的化学方程式为:________________

 

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有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展碳一化学,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经碳一化学途径制取乙二醇的过程:

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1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2H2,此反应的平衡常数表达式K_____________

2CH3OHl)气化时吸收的热量为27kJmolCH3OHg)的燃烧热为677kJmol,请写出CH3OHl)燃烧热的热化学方程式_____________

3催化还原反应制乙二醇原理如下: CH3OOC—COOCH3g)+4H2g满分5 manfen5.comHOCH2CH2OHg)+2CH3OHg)  H=-34kJmol

为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa25MPa35MPa的情况,则曲线丙对应的压强是P(丙)=_____________

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4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸草酸氢钾溶液中存  在如下平衡: H2O满分5 manfen5.comHOHHC2O4-满分5 manfen5.comHC2O42-____________

01molL的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中各粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。

AcKcNacHC2O4-cC2O42-

BcK)=cHC2O4-cH2C2O4)+cC2O42-

CcNa)=cH2C2O4)+cC2O42-

DcK)>cNa

5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为_____________;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替3.2g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为____________L

 

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