Question

某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH₃COOAg )=1.6×10,(Ag₂CO₃)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是

A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响

B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH₃COOAg沉淀生成

D．将0.02 mol的Na₂CO₃，溶液与CH₃COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

Answer

D

【解析】

试题分析：A水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH-。当向水中加入CH3COOH时，醋酸电离产生的H+使溶液中的H+浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH为溶液中c(H+)的负对数。.;.所以pH=3- lg。错误。C.若二者等体积混合，则c(CH3COO-)·c(Ag+)= 0.005mol/L×0.005mol/L= 2.5×10-5 mol2/L2 <1.6×10-3=醋酸银的溶度积Ksp (CH3COOAg ).因此不会有CH3COOAg沉淀生成。错误。D．若将0.02 mol/L的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，c(CO32-)=0.01mol/L; c(Ag+)= 1/2×4 ×10-2 mol/L=2×10-2mol/L. c(CO32-)·c(Ag+)2=0.01mol/L×(2×10-2mol/L)2=4×10-6mol3/L3>8.3 ×l0-12.因此会出现Ag2CO3白色沉淀。正确。

考点：考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知识。