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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇...

短周期元素XYZW的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且XYW原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,XW的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A.用“百度”搜索知,YZ形成的化合物“室温强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解ZW的化合物的方法制取单质Z

 

C 【解析】 试题分析:常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2,则Z的质子数=(28-2)÷2=13,即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,所以X是氢元素或锂元素,Y是氮元素,W是氯元素。A、根据性质可知,AlN形成的晶体是原子晶体,A不正确;B、化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,则该化合物是次氯酸,另外一种产物是氨气,因此Y在该化合物中的化合价为-3价,B不正确;C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气,同时得到一种弱碱溶液,该溶液是氨水,C正确;D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物,熔融时不能导电,D不正确,答案选C。。 考点:考查元素周期律的结构、元素推断以及晶体类型等的有关判断  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A、在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B、用纸层析法分离Cu2Fe3,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2

C、阿司匹林制备实验中,将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物

D、银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸

 

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下列说法正确的是

A、一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体

B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维,同时他还制得了金属镁

D氢气是21世纪极有前途的新型能源,科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能

 

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肉桂酸异丁酯满分5 manfen5.com是一种食用香料,主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精。其中一种合成路线如下:

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已知以下信息:

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C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22

回答下列问题:

1A的化学名称为_______________,其中含氧官能团的名称为_____________

2B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为_____________

3EF反应生成G的化学方程式为_______________________________________,反应类型为____________________

4F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有_________种(不考虑立体异构),其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:2的是(写结构简式),此种物质可经过流程:满分5 manfen5.com制得,写出满分5 manfen5.com反应的化学方程式:_________________________________

 

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以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题:

1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为__________________

2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号,下同),镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________

3)传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式为_________________

4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合,氮化镓属于______________晶体。

5)下图是氮化镓的晶胞模型:

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①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________,氮原子的配位数为__________________

②氮化镓为立方晶胞,氮化镓的密度为满分5 manfen5.com。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a=_______cm

 

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15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

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1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________

2)填充物用60温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________

3)操作A的名称为_____________

4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O

①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。

MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________

5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2

6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

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根据上图可知:

pHHg吸收率的影响规律是__________________________________________________.

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

 

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