Question

有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）丁的分子式              ，甲的电子式                 。

（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式         。

（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是                              。

（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为       (若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。

（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为              ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质                       。

Answer

（1）C2H4O

（2）Si+SiO22SiO

（3）Fe(NO3)2

（4）3mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L

（5）NaNO2，取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有棕红色气体产生证明有NaNO2，或其它正确答案(2分)

【解析】

试题分析：摩尔质量均为44g/mol，化合物甲与温室气体联系在一起则是CO2；烃乙是C3H8；等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁分子中有4g氢原子，含有氧原子，可知是C2H4O；丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B(NO2)，可知丙有N和O元素组成，是N2O；戊是一种极不稳定的物质在工业制硅的反应产物中证实了其存在，说含有Si，是SiO2转化为Si的中间物，故是SiO。

（2）理解同一主族氧化物的相似性，C+CO22CO，即可写出生成戊的化学方程式。

（3）把铁和铜混和物放入一定量NO2通入水后形成的稀HNO3溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，固体是Cu，Fe只能氧化为Fe2+。

（4）将0.2mol C3H8完全燃烧后生成0.6molCO2，与碱反应，若生成Na2CO3需要1.2molNaOH；若生成NaHCO3需要0.6molNaOH，故300mLNaOH溶液的浓度为2mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L。

（5）等物质的量NO、NO2的混合物可认为是N2O3，溶于NaOH溶液中得到一种溶质就是NaNO2。

考点：推断物质的分子式与物质的性质。