用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA
B.46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA
C.2.3gNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠共失去0.1NA个电子
D.18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA
下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化硅的分子式:SiO2
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:
C.甲基的电子式:
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
从化学角度分析,下列叙述不正确的是
A.化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志
B.铝表面有一层致密的氧化物薄膜,故铝制容器可用来腌制咸菜等
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的净化
D.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害
可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备,质谱法测定A相对分子质量为102。
已知①B为高分子化合物,D的化学式为C8H10O2
②
③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
(1)对于高分子G的说法不正确的是( )
A.1mol G最多能与2n mol NaOH反应
B.一定条件下能发生取代与加成反应
C.碱性条件下充分降解,F为其中一种产物
D.(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
(2)A、X的化学式分别为________________ ,
(3)写出C→D的化学方程式 。
(4)写出B的结构简式
(5)同时符合下列条件F的稳定同分异构 体共 种,写出其中一种结构简式
①遇FeCl3不显紫色,除苯环外不含其它环状结构;
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子;
③不能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成D,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
CH3CHO CH3COOH
CH3COOCH2CH3
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2,酸性条件下为Mn2+)
已知:苯甲酸相对分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。
实验流程:
①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水,然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体,控制反应温度约在100℃,当甲苯层近乎消失,回流不再出现油珠时,停止加热。
②将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣,合并滤液与洗涤液,冷却后加入浓盐酸,经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定:称取1.220g白色样品,配成100mL、甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示列举
请回答:
(1)装置A的名称 。若不用温度计,本实验控制反应温度的措施为 。
(2)白色粗产品中除了KCl外,其他可能的无机杂质为____ 。
(3)操作I的名称 。
(4)步骤③中用到的定量仪器有 ,100mL容量瓶,50mL酸式、碱式滴定管。
(5)样品中苯甲酸纯度为 。
(6)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。