Question

工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：                     ；

（2）试剂X的化学式为                ；

（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                   ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                                                   ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                     。

Answer

（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

（2）CuO或合理答案

（3）10-5

（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色

（5）降低晶体溶解度，有利于晶体析出

【解析】

试题分析：（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O2结合为SO2。（2）B溶液含Cu2+和Fe3+，为了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的电离常数为K==10-5；（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；（4）在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。

考点：化学方程式的书写即实验基本操作。