Question

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                    ；

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为           ；

②反应B+A→C的离子方程式为                                                    ；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。

①若图b符合事实，则D的化学式为              ；

②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                                        (用离子方程式表示)；

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                            。

Answer

（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（2）①Al(OH)3②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（3）①CO2 ②2HSO3-+O2=2H++2SO42-

（4）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）A为金属单质，随D酸的稀溶液的量的不同而产物不同，故A是变价金属，故是Fe，D酸具有氧化性，稀溶液具有氧化性的酸是HNO3，故C+D→B反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）A、B为盐，A随强碱D溶液的量的不同而产物不同，A的水溶液显酸性，则是Al3+，C为Al(OH)3，B+A→C为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（3）A为强碱，D为气态氧化物，D为二元酸酸酐，可以是CO2或SO2，b图是pH不变，为CO2；pH减小的是SO2，因为亚硫酸在空气中易氧化为硫酸使pH减小，即2HSO3-+O2=2H++2SO42-；（4）A为非金属单质，空气主要成分D易反应是O2，能量关系看出反应计量：A+O2→C，C+O2→B，A元素有+2、+4价，故A是碳，A+D→C的热化学方程式是C(s)+ O2(g)=CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol。

考点：元素单质及其化合物之间的转化。