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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.1 mol苯分子中含有碳碳双...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3满分5 manfen5.com

BpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na0.1 满分5 manfen5.com

C14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3满分5 manfen5.com

D5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2满分5 manfen5.com

 

C 【解析】 试题分析:A.在苯分子中所有的碳原子之间是一种介于C—C单键和C=C双键之间的一种独特的化学键,不含有碳碳双键。错误。B.pH=13,则c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-14÷10-13=0.1mol/L.所以c(Na+)=0.1mol/L.但是溶液的体积未知,因此离子的物质的量无法确定。错误。C.乙烯、丙烯的最简式但是CH2,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的最简式的物质的量为14g÷14g/mol=1mol,所以含有的原子数为3NA。正确。D.5.6g铁的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol.Fe与氯气反应时每个Fe原子失去3个电子,所以0.1mol的Fe与足量的氯气反应失去的电子数为0.3 NA.错误。 考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。  
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考点分析:
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下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

AMgOAl2O3的熔点很高,可制作耐高温材料

BNaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光

 

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下列说法中不正确的是

A.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

B.钢铁是用量最大、用途最广泛的合金

C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

D.利用催化设施,可以将汽车尾气中CONO转化为无害气体

 

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g

请回答以下问题:

1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为          

2)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为                                        

加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为                                                  

若加入75 mLBa(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为    

 

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化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。

乙基香草醛(满分5 manfen5.com)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。

1)写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称:醛基、                  

   (2)乙基香草醛不能发生下列反应中的        (填序号)

   氧化还原加成取代消去显色加聚

   (3)乙基香草醛有多种同分异构体,写出符合下列条件乙基香草醛所有同分异构体的结构简式                                 

   属于酯类   能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀

   苯环上有两个处于对位的取代基,其中一个是羟基

4)尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体,可通过以下过程进行合成:

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(a)写出AB的结构简式:A                B                 

(b)写出第歩反应的化学方程式                                          

 

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作

现象

取适量漂粉精固体,加入100mL

部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝,后褪色

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液面上方出现白雾;

稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

 

1)写出C12Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式                               ;   

2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。

实验a目的是                                        

由实验ab不能判断白雾中含有HC1,理由是                                      

3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X

向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是        

用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:                                   

4)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3C1O-+ I- == 3C1+ IO3-

IO3- + 5I + 3H2O == 6OH-+ 3I2

实验测得数据如下表所示。

滴定次数

1

2

3

KI溶液体积/mL

19.98

20.02

20.00

 

该漂白粉中有效成分的质量分数为                         

 

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