Question

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有关反应原理如下：

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂           

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H₂S的的脱除率越高   

D．反应①、②、③中，压强越大H₂S脱除率越高

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 在反应①中Fe3O4作氧化剂，H2作还原剂；在反应②中Fe2O3作氧化剂，H2作还原剂；在反应③中发生的是复分解反应。错误。B．由温度与上述各反应的平衡常数的关系图示可以看出：升高温度，个反应的化学平衡常数减小。说明升高温度梦幻西游平衡向逆反应方向移动，根据平衡一定原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，你反应方向为吸热反应，所以反应①、②、③的正反应都是放热反应。正确。C. 如果要使H2S的的脱除率升高，应该使化学平衡向正反应方向移动。由于这些反应的正反应都是放热反应，所以应该是降低温度，平衡才能正向移动。因此反应①、②、③中，温度越低H2S的的脱除率越高。错误。D. 这几个反应在反应前后气体的体积相等，所以改变压强，化学平衡不发生移动，H2S脱除率不变。错误。

考点：考查氧化还原反应的确定及氧化剂、还原剂的概念、反应的热效应、温度、压强对化学平衡的影响的知识。