Question

（1）已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。

（2）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。

A．红色  B．深蓝色  C．黄色  D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的______性。

Answer

（1）①⑤或②④ 比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响；（2）S2O32－＋H2OHS2O3－＋OH－ D 还原

【解析】

试题分析：（1）若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为①⑤或②④.由于 实验①、实验②、实验③的温度相同，只是反应物的浓度不同。测定混合液变浑浊的时问，可探究的是不同的反应物的浓度对化学反应速率的影响。（2）Na2S2O3是强碱弱酸盐。弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离直至达到新的平衡状态。由于整个溶液中c(OH-)>c(H+).所以溶液呈碱性。水解的两种方程式为：S2O32－＋H2OHS2O3－＋OH－。在溶液的pH=8时，pH试纸的颜色应该接近绿色。因此选项为D。因为Na2S2O3有还原性，氯水有氧化性，二者发生氧化还原反应：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl.产生SO42-。再加入BaCl2溶液时发生沉淀反应：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓。因此实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3的还原性。

考点：考查温度、浓度对化学反应速率的影响及pH试纸的应用、Na2S2O3溶液的性质的知识。