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没食子酸丙酯简称PG,是一种白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等汕脂,是常用的食用...

没食子酸丙酯简称PG,是一种白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等汕脂,是常用的食用汕抗氧化剂。其结构简式如图所示。

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回答下列问题:

1)从分子结构和性质上看,PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是:_______(文字简述)。

2lmol PG跟足量溴水反应时消耗_______mol

3PGNaOH溶液中水解的化学方程式为_______

4PG经水解、酸化后转化为没食子酸,没食子酸有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_______

A含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;    B既能发生银镜反应,又能发生水解反应。

 

(1)含有酚羟基,易被氧化,可以防止食用油被氧化。(2)2; (3) (4) 【解析】 试题分析:(1)由食子酸丙酯的分子结构简式可以看出在分子中含有酚羟基,易被氧化,可以防止食用油被氧化。 (2)羟基(-OH)是邻位、对位取代基,由于在一个分子中含有两个相邻的-OH,所以lmol PG跟足量溴水反应时消耗2mol 。 (3)在PG的一个分子中含有1个酯基,所以PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为。 (4)PG经水解、酸化后转化为没食子酸,没食子酸的符合要求的同分异构体为。 考点:考查有机物的结构、性质、方程式的书写及关于同分异构体的书写的知识。  
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考点分析:
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高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程:

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上述反应②的化学方程式:满分5 manfen5.com

已知:

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1)加热软锰矿、KClO3KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______

  反应①的化学方程式为______

2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号,下同)。

A.蒸馏  B.蒸发 C.灼烧  D.抽滤    E.冷却结晶

3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________

A.石灰石  B.浓盐酸 C.稀疏酸 D.纯碱

4)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______  

5)由于CO2的通人量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中________ ,得到的产品纯度更高。

A.醋酸      B.浓盐酸       C.稀硫酸

 

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1)已知满分5 manfen5.com甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)

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其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。

2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

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用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______

A.红色  B.深蓝色  C.黄色  D.绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3______性。

 

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科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。

1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131. 6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________

2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________

3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。

AV(H2O)=V(H2)

B.容器中温度不再发生改变

C.消耗nmolH2 同时消耗nmolCO

D.容器中气体的总物质的量不随时间改变

4)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO2.0molH2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2,若在第8分钟时达到新的平衡,请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线(只要求定性表示)。

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二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的满分5 manfen5.com如下表:

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

H2C2O4

Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.6×10-11

Ka2=5.42×10-5

 

1)设有下列四种溶液:

A0.1 mol/LNa2C2O4溶液        B0.1 mol/LNaHC2O4溶液

C0.1 mol/LNa2CO3溶液         D0.1 mol/LNaHCO3溶液

其中,c(H)最大的是_________cOH)最大的是_________

2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。

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刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________BC段发生反应的离子方程式为_____D点时混合溶液中由水电离产生的cH+=_________ mol/L

 

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现有XYZM四种元素均为短周期元素。有关信息如下表:

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1X元素在周期表中第_________周期、第_________族;

2Y元素的元素符号为_________1个单质分子中含_________个共用电子对;

3Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为_________

4)化合物X2M3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则X2M3的电子式为  _________,该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________

 

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试题属性

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