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2004年诺贝尔化学奖授予阿龙.切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的...

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙.切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%N元素的质量分数小于l0%

1A的分子式为_______

2)光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(-CH3),则化合物A的结构简式为_______

3)写出A发生缩聚反应的化学方程式_______

 

(1)C9H11O2N;(2)(3) 【解析】 试题分析:(1)天然蛋白质水解的最终产物化合物A属于a-氨基酸。在分子结构中含有-NH2、-COOH。在A中含有的O原子的个数为165×20%÷16=2,说明只有1个羧基-COOH。含有N元素的原子个数为165×10%÷14=1,说明只有一个氨基-NH2。分子中含有的C原子的个数为(165-2×16-14)÷12=9……11.说明分子中含有9个C原子,和11个H原子。因此该氨基酸的分子式为C9H11O2N;(2)由A的分子式可看出该物质极大的不饱和,说明分子内含有苯环,光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(-CH3),则化合物A的结构简式为。(3)因为氨基酸A的分子内含有羧基和氨基,所以可以发生缩聚反应生成蛋白质。反应的化学方程式为。 考点:考查物质的分子式、结构简式的推断及缩聚反应方程式的书写的知识。  
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考点分析:
相关试题推荐

葡萄糖是一种重要的营养物质,应用范围十分广泛。

I.在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:

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1)过程①是_______反应,过程②是_______ 反应,过程③是_______反应(填写反应类型的名称)。

2)上述物质中______________互为同分异构体(填写字母代号)。

Ⅱ.葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸,形成内酯(具有六元环酯结构)。葡萄糖酸内酯简称GDL,是一种食品添加剂,超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的。方法是把GDLCaSO4(或其他凝固剂)按1:32:3配比混合使用。用它点出的豆腐更加细嫩,营养价值也高。

3)葡萄糖酸的分子式为_______

4)葡萄糖酸内酯的结构简式为 _______

 

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没食子酸丙酯简称PG,是一种白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等汕脂,是常用的食用汕抗氧化剂。其结构简式如图所示。

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回答下列问题:

1)从分子结构和性质上看,PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是:_______(文字简述)。

2lmol PG跟足量溴水反应时消耗_______mol

3PGNaOH溶液中水解的化学方程式为_______

4PG经水解、酸化后转化为没食子酸,没食子酸有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_______

A含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;    B既能发生银镜反应,又能发生水解反应。

 

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高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程:

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上述反应②的化学方程式:满分5 manfen5.com

已知:

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1)加热软锰矿、KClO3KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______

  反应①的化学方程式为______

2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号,下同)。

A.蒸馏  B.蒸发 C.灼烧  D.抽滤    E.冷却结晶

3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________

A.石灰石  B.浓盐酸 C.稀疏酸 D.纯碱

4)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______  

5)由于CO2的通人量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中________ ,得到的产品纯度更高。

A.醋酸      B.浓盐酸       C.稀硫酸

 

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1)已知满分5 manfen5.com甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)

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其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。

2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

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用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______

A.红色  B.深蓝色  C.黄色  D.绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3______性。

 

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科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。

1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131. 6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________

2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________

3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。

AV(H2O)=V(H2)

B.容器中温度不再发生改变

C.消耗nmolH2 同时消耗nmolCO

D.容器中气体的总物质的量不随时间改变

4)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO2.0molH2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2,若在第8分钟时达到新的平衡,请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线(只要求定性表示)。

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