Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是： H₂A  === H⁺  +  HA^－  ；  HA^-       H⁺  +  A^2－

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 2c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，溶液中H2A的浓度随氢氧化钠的加入逐渐减小，这说明H2A是二元弱酸，在溶液中的电离方程式为H2AH+ + HA－、HA- H+ + A2－，A不正确；B、根据图象知，当V（NaOH）＝20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，其溶液中水的电离程度比纯水小，C不正确；D、当V(NaOH)=30mL时，二者反应生成NaHA和Na2A，且二者的物质的量浓度相等，则根据电荷守恒c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）＝c（H+）+c（Na+）和物料守恒c2（Na+）=3c（HA-）+3c（H2A）+3c（A2-）可知，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 3c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)，D不正确，答案选B。

考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较等