Question

下列说法正确的是

A.常温下某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO₄溶液

B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)

C. pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中,c(Na^＋）大小关系：②＜③＜①

D. 已知 Ag₂CrO₄的K_sp为1.12×10^－12，则将等体积的1×10^－4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和1×10^－4 mol·L^－1K₂Cr0₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生

Answer

C

【解析】

试题分析：A、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被抑制，A不正确；B、盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＝V(盐酸) ＜V(醋酸)，B不正确；C、酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜①，C正确；D、等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1 K2Cr04溶液混合，溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝（5×10－5）2×5×10－5＝1.25×10－13＜1.12×10－12，因此得不到铬酸银沉淀，D不正确，答案选C。

考点：考查水的电离、中和滴定、盐类水解以及溶度积常数的有关应用