Question

某无色溶液中只可能溶有NH₄^＋、K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^－、Cl^－、I^－、MnO₄^－、SO₄^2－等离子中的几种离子。分析其组成，现进行如下实验：

①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反应后的滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是

A．肯定有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

B．肯定有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

C．肯定没有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^-

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液是无色的，则一定不存在MnO4－。根据①可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03molSO42－。根据②可知原溶液中不存在Cl－、I－。另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01mol铝离子，因此不存在Mg2＋、HCO3－。气体是氨气，物质的量是0.01mol，说明原溶液中含有0.01mol NH4＋。根据溶液的电中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定还含有钾离子，因此答案选B。

考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断