Question

下列实验操作不能达到目的的是

A．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺：加热搅拌，加入MgCO₃，过滤，加适量的盐酸

B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

C．检验Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有FeSO₄：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶【解析】
加入一定量的氯化铵溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向溶液加入MgCO3，发生沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)。这时Mg2+会与Fe3+发生双水解反应产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体从而除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+。不符合题意。B．制备硅酸胶体时应该加热蒸馏水至沸腾，然后向其中滴加饱和的硅酸钠水溶液，并继续加热，至溶液出现大量白色胶状物质。符合题意。C．Fe2-有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+而使紫色褪去。因此可以用于检验其存在。不符合题意。D．氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。氢氧化镁沉淀能够在酸性环境中溶解。不符合题意。

考点：考查物质是制备、检验和除杂的知识。