Question

原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是　　

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX₂，WZ₂，ZX₂

C．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种

D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

Answer

C

【解析】

试题分析：在短周期原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W为C元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，则X为O元素；Z为S元素；Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。则Y为Na元素，M为Cl元素。A.在元素周期表中，同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；在不同周期的元素中，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为：Na>S>Cl>C >O。B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有CO2，CS2，而SO2则为V型分子。C．元素C、H形成的1﹕1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等。正确。D.Na、O两元素可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，它们都是离子化合物。错误。

考点：考查元素的推断及原子半径、化合物的性质与结构的知识。