锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:
(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为 。
(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为 (填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的 %(精确到0.1)。
(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式 ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为 。
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为LiC6-e—Li++6C,写出电池放电时反应的化学方程式 。
下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 实验内容 实验目的
A 室温下,使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热 检验蔗糖水解产物具有还原性
C 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 研究沉淀的转化
D 室温下,向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中,分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 研究催化剂对反应速率的影响
组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)
A.24种 B.28种 C.32种 D.36种
室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是
A.图中A点溶液的pH=1
B.生成沉淀的最大质量为2.33g
C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D.当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2++SO═BaSO4↓
下列描述违背化学原理的是
A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明结合H+的能力:AlO2->CO32-
B.将SO2通入酸性高锰钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性
C.高温时碳能置换出二氧化硅中的硅,说明还原性碳比硅强
D.亚硫酸是良好的还原剂,浓H2SO4是良好的氧化剂,但两者混合,却不发生氧化还原反应
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA
B.常温常压下,5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA
C.在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中,含有氢原子总数为3NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为