Question

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns^n－lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为                        。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____       （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、H₂D及H₂F的沸点由大到小的顺序为____    （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D           氟元素（填“>”、“=”或“<”），   下列表述中能证明这一事实的是              （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是          （填选项序号）。

A．极性键       B．非极性键       C．配位键       D．金属键

（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为____     ；1molB₂A₄分子中含键         mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为           （已知阿伏加德罗常数为N_A）．

Answer

（1）3d54s1

（2）O、N、C C、Na2S 、H2O、 H2S

（3）< B、C

（4）B、D

（5）sp2杂化 ； 5

（6）

【解析】

试题分析：根据题意可推出这几种元素分别是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基态原子价电子排布式为 3d54s1 。2）甲烷的键角为109°28′；NH3的键角为键角为107°18′；H2O的键角为104.3°。所以它们键角由小到大的顺序为O、N、C。常温下硬度最大的C单质金刚石属于原子晶体；Na2S属于离子晶体；H2O及H2S都属于分子晶体。一般情况下沸点的高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。由于在H2O之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H2O>H2S。故沸点由大到小的顺序为C> Na2S > H2O > H2S 。（3）元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于非金属性F>O。所以电负性F>O。（4）离子化合物NH5可表示为NH4H.在其晶体中含有的化学键包括离子键、极性共价键、配位键。不含有非极性键和金属键。因此选项为B、D。（5）在C2H4中C原子轨道的杂化类型为sp2杂化。1mol C2H4分子中含键有4和C—H键和一个C—C键共5个。（6）在每个晶胞中含有的Na+个数为：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的个数为：12×1/4+1=4。即每个晶胞中含有4个NaCl。最近两个Na+在面对角线的位置的一半，设晶胞的边长为L.其离子之间距离为a cm。。所以。该晶体密度为g/cm3.

考点：考查元素的推断、元素的价电子排布式的书写、电负性的比较、元素的氢化物、晶体的沸点的比较、晶体中的化学键类型及密度的计算的知识。