在c(H+)/c(OH-)=10―12的水溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、NO3-、CH3COO- B.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C.K+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ba2+、I-、HCO3-
加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是
A.KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键
B.KIO3中阳离子的结构示意图为
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D.次碘酸的结构式为H—O—I
2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
已知水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 。结构分析显示A只有一个甲基.A的名称为 。
(2)B能发生银镜反应,该反应的化学方程式为 。
(3)C有 种结构;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂 。
(4)第③步的反应类型为 ;D所含官能团的名称为 。
(5)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式:(任写一种) 。
a.分子中含有6个碳原子在一条线上;
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
(6)写出E的结构简式 。
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作致冷剂,D原子未成对电子与周期数相同,在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;F原子价电子nsn-lnpn+l;G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题:
(1)G元素基态原子价电子排布式为 。
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____ (填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____ (填化学式)
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D 氟元素(填“>”、“=”或“<”), 下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)-
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是 (填选项序号)。
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____ ;1molB2A4分子中含键 mol。
(6)如图是E的氯化物的晶胞示意图,最近两个E离子之间距离为a cm,则该晶体密度为 (已知阿伏加德罗常数为NA).
工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)调节pH时不用氢氧化钠原因是: ,理论上,调节pH的最小值为 ,滤渣B的主要成分是 。
(3)加入MnS的目的是除去 杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为 。回收废旧碱性锰电池中的锰,可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnO(OH)+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O,该方法的优点是 。