Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

Answer

C

【解析】

试题分析：Z 是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素。X 的原子半径比Y 的小，且X的原子序数小于Y 的原子序数，所以X与Y应该不是同周期元素。又因为二者的原子序数均小于氧元素的，所以X应该是氢元素。X 与W 同主族，且W的原子序数最大，所以W是Na元素。由于四种元素的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数是13－1－6－1＝5，所以Y是氮元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A正确；B、元素O、Na的简单离子都是10电子微粒，其离子的电子层结构相同，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于氮元素的非金属性，所以元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱，C不正确；D、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，例如硝酸铵，也可能是共价化合物，例如硝酸，D正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用