下列关于物质的检验方法正确的是
A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水
C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3-
D.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH4+
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NA
B.用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数等于0.1NA
C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA
D.100 mL 12 mol·L-l浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生的氯气分子数为0.3NA
下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4;中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0
下列有关物质分类或归类中,正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④
有机物W~H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。
已知:
请回答下列有关问题:
(1)反应①属于 反应(填有机反应类型),A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。
(2)F的化学式 ,B的结构简式 。
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)若,反应④的化学方程式是 。
(5)H有多种同分异构体,且满足下列3个条件
(i)遇FeCl3显紫色
(ii)苯环上一取代物有两种
(ⅲ)除苯环外无其它环状结构
请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________;
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。