下列叙述正确的是
A．NaHSO4溶于水，只破坏了离子键
B．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁沉淀
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则
A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B．M点所示溶液导电能力强于Q点
C．M点水的电离程度大于N点
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
下列指定分散系中能大量共存的微粒是
A．空气： CH4、CO2、SO2、NO
B．银氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+
C．pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH
在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c(SO42－)=0.7mol·L-1， 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(K+)为
A．0.15mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为
KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是
A．电解时石墨作阴极
B．电解时阳极上产生H2
C．电解过程中阴极区溶液pH升高
D．阴极电极反应式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+
加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则
下列说法中正确的是（n表示物质的量）
A．n(KOH) = 0.1mol B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)
C．n(KHCO3) = 0.2mol D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)
