Question

阅读以下信息，回答问题：

（1）已知NO₂、N₂O₄的结构式分别为、， NO₂中氮氧键的键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N键键能为167 kJ·mol^－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol^－1，写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式                                                     ；

（2）某种高能充电电池使用吸收H₂后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋M NiO(OH)＋MH

① 电池放电时，正极的电极反应式为                                          ；

② 充电完成时Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O₂，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为                      。

Answer

(1) N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝+57 KJ·mol -1

(2) ①NiO(OH)＋H2O + e－= Ni(OH)2＋OH－ ②2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

【解析】

试题分析：(1) ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和，根据题目所给信息计算；(2) ①用总反应减去负极反应即可，②氧气在阴极发生还原反应；

考点：考查热化学方程式的书写，电化学原理、电极方程式的书写。