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已知A是生活中的一种常见有机物,烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,核磁共振 氢...

已知A是生活中的一种常见有机物,烃B分子内CH原子个数比为12,核磁共振

谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,D的分子式为C2H4O,各物质有如下转化关系:

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请回答下列问题:

1A物质的官能团名称是         C的结构简式______________

2D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键,DHCl按物质的量之比1l反应,原子利用率为100%,则D的结构简式是        

3)甲苯生成甲的反应类型为         

4)乙中有两种含氧官能团,乙与E反应的化学方程式为         

5普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体,该物质的同分异构体(包含该物质)符合下列条件的有   (填数字)种。

a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链

b.分子结构中一定含官能团—NH2,且—NH2直接与碳原子相连

 

(1)羟基;CH3CH2Cl; (2); (3)取代反应(硝化); (4) (5)9 【解析】 试题分析:(1)D的分子式为C2H4O,结合题目所给信心,B为C2H4,A为CH3CH2OH,所以A中的官能团为羟基,C为氯乙烷,结构简式为CH3CH2Cl;(2)D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键,所以根据D的化学式可知,D的结构简式是,(3)甲苯发生硝化反应生成甲,则根据反应③的产物中硝基在对位,所以甲的结构简式是,该反应也是取代反应。(4)甲中还原性甲基,可以被氧化生成羧基。乙中有两种含氧官能团,即乙的结构简式是,所以反应的化学方程式是。(5)水解产物为,分别有酯类、肽键、和羧基三种官能团异构,位置邻、间、对共9种。 考点:考查有机推断合成、同分异构体的书写。  
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考点分析:
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阅读以下信息,回答问题:

1已知NO2N2O4的结构式分别为满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comNO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol1N2O4NN键键能为167 kJ·mol1氮氧键的键能为438.5 kJ·mol1,写出N2O4转化为NO2的热化学方程式                                                    

2)某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金(用MH表示)作电池负极材料NiO(OH)作正极材料,KOH溶液为电解质溶液,负极的电极反应为MHOHe= MH2O,电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2M 满分5 manfen5.com NiO(OH)MH

电池放电时,正极的电极反应式为                                         

充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH),若继续充电将在一个电极产生O2,同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,此时阴极的电极反应式为                     

 

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实验室用装置制氨气和氧气的混合气体,A中装有浓氨水,C中盛有碱石灰;用装置

验证氨的某些性质,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器。

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请回答下列问题:

1仪器A的名称是      ,仪器B中应加入的固体药品       (填化学式);

实验中观察到D内红棕色气体的化学式为       ,证明氨气具有       性;

2)若用装置制取干燥的SO2气体,则:

B中发生反应的化学反应方程式为                           

此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是                         

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:

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请回答下列问题

1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式                                  

2)生成反应液离子方程式是       3使用碱性KClO的原因是    

4)从反应液II”中分离出K2FeO4后  ,副产品是KCl       (填化学式),该混合物可用          方法分离提纯(填字母序号);

A.过滤         B.分液          C.蒸馏           D.重结晶

5)工业生产3.96t K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol

 

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ABCD是常见的短周期元素,根据有关信息,按要求回答问题:

信息ABCD原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2

1)根据信息A一定不是          (填序号);

A.氢      B. 碳      C.氧       D.硫

信息:上述四种元素的单质常温下均为固体,其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液;

2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素          (填可能不可能);

信息AD同主族,工业上常用A高温下还原DO2制取D

3ADO2反应的化学方程式为                                

信息:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀;

4)白色沉淀物的化学式为            

 

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已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+ → Cu + Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成  有刺激性气味气体产生  溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A.气体是二氧化硫                   BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C.反应后为硫酸铜溶液               D.硫酸全部作氧化剂

 

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