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肉桂酸用途广泛,常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理...

肉桂酸用途广泛,常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间等。其一种合成原理如下

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实验步骤

A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾

控制温度1500C~1700C使其充分反应

向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液调节pH9~10

④如装置B所示,用水蒸气蒸馏,除去未反应的苯甲醛

加入活性炭,充分振荡并煮沸脱色

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⑥……

1)装置A中冷凝管由      端(填“a”或“b”)通入冷凝水。

2步骤中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠原因:             

3装置B在进行水蒸气蒸馏之前需进行的操作      ,玻璃管的作用     

4当观察到冷凝管中                ,说明水蒸气蒸馏结束。

5步骤通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸(难溶于水)正确的操作顺序是      (填字母)。

a.重结晶                    b.冷却、抽滤,水洗晶体

c.加入浓盐酸调节pH=3       d.静置,趁热过滤得肉桂酸钠溶液

 

(1)a (2)有利于除去产物中的苯甲醛 (3)检验装置气密性 平衡气压,检查装置是否阻塞 (4)液体变为无色透明 (5)dcba 【解析】 试题分析:一般冷凝管中水流是下进上出,即从a进b出;(2)把沸点低的有机物转化为沸点高的有机盐,然后蒸馏除去苯甲醛杂质;(3)装置通气体前需检验装置的气密性;玻璃管的作用是当容器中压强过大时水进入玻璃管,压强低时水再次进入容器,所以该管的作用是平衡压强,同时能检查装置是否堵塞;(4)当苯甲醛蒸馏完全,冷凝管中冷凝的为水,为无色透明;(5)脱色后要过滤出活性炭得到其盐溶液,再加酸酸化得到肉桂酸晶体沉淀,冷却过滤洗涤,若纯度不高,可以重结晶提出,所以顺序为dcba。 考点:考查实验化学有关问题。  
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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图:

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1Cu元素基态原子的外围电子排布式为     

2元素CNO的第一电离能小排列顺序为    

3A原子的轨道杂化类型     

41mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为     

5氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体      (写化学式)

6已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,则该化合物的化学     

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地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

1)已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)  H= + 571.2 kJmol1

BaS(s)= Ba(s)+S(s)  H= +460 kJmol1

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)  H= -221 kJmol1

则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)  H=         

2雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3HNO3有如下反应

As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

当反应中转移电子的数目2mol时,生成H3AsO4的物质的量      

3向等物质的量浓度Na2SNaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种H2SHSS2的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)

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①含硫物种B表示       。在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)含硫各物种浓度的大小关系     (填字母)

ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)

b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)

cc(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是      (用离子方程式表示)。

4硫的有机物满分5 manfen5.com)与甲醛、氯化氢以物质量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体XH2O

满分5 manfen5.comX的核磁共振氢谱如下图,其中       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为满分5 manfen5.com的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式       

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葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备:

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1)步骤一:充分反应后过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验,检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42     

2)步骤二葡萄糖酸溶液ZnO混合,使其充分反应后,继续加入葡萄糖酸溶液至pH5.8,其目的      ,下列物质可替代ZnO的是      (填字母)

aNH3·H2O        bZn(OH)2          cNaOH         dZnSO4

3将最后所得溶液浓缩至原来体积的满分5 manfen5.com,加入适量无水乙醇,放置8h以上,经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的     

4下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Fe2

5. 8

8. 8

Cu2

5. 2

6. 4

 

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液(其中含有Fe2+Cu2+等)制备出活性ZnO,然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO步骤如下:

取样,加入适量的KMnO4溶液,微热,调节溶液pH      (填写范围),除去溶液中Fe元素

②加入      过滤,向滤渣中加入适量稀硫酸,继续过滤,将两次滤液合并较高纯度的硫酸锌溶液

将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中,碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3],同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式:     

过滤、洗涤,将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有:酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、      等。

 

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WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下:

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1)操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体,该操作包括:盐酸中和后的溶液    、冷却结晶、      、低温烘干。

2实际工业生产中粗仲钨酸铵晶体(含少量NH4Cl晶体)可不经提纯就直接灼烧,其原因     

3已知:仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下:

x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)

某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成,进行如下实验:

准确称取16.21g样品,研细灼烧;

将产生气体通入装有碱石灰干燥管,充分吸收称得干燥管增重1.44g

称量冷却后的固体质量为13.92g

通过计算确定仲钨酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。

 

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橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下:

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1化合物A中的含氧官能团        (填官能团名称)

2已知B→C为取代反应,其另一产物为HCl,写出X 的结构简式:     

3反应DE的反应类型     

4写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:   

.属于芳香族化合物

Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢;

Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但能发生水解反应

5)已知:满分5 manfen5.com

结合流程信息,写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X为原料制备满分5 manfen5.com的合成路线流程图(无机试剂任用)

合成路线流程图示例如下:

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