Question

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大    小关系是c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X^－)=c(HY)/c(Y^－)

D．在0.2mol·L^－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^－1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^－)＋c(Cl^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，则酸根离子水解程度大小顺序是Z－＞Y－＞X－，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以水的电离度大小是NaX＜NaY＜NaZ，故A错误；等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－），故B错误；酸的电离程度不同，则其水解程度不同，所以该选项错误，故C错误；溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+c（Cl－）+c（X－），根据物料守恒得c（Na＋）=c（HX）+c（X－）=2c（Cl－），所以得c（H＋）+c（HX）=c（OH－）+c（Cl－），故D正确；故选D。

考点：本题考查了盐类水解，根据图片曲线变化趋势正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合盐类水解、电荷守恒来分析解答即可，难度中等。