Question

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（   ）

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d点：c(Na⁺)<c(Cl^-)

Answer

C

【解析】

试题分析： a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，正确；d点时溶质只有氯化钠，所以c(Na+)=c(Cl-)。

考点：考查定量分析实验、溶液中的离子浓度大小比较、三大守恒的应用。