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有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,按下列流程图生产。流程图中M(C3H...

有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,按下列流程图生产。流程图中M(C3H4O)A都可以发生银镜反应,NM的分子中碳原子数相等,A的烃基上一氯取代位置有三种。

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填写下列空白:

物质的结构简式:A_________,高分子涂料___________________

写出下列转化的反应类型:A→B_____B→D______

写出下列反应的化学方程式:

A发生银镜反应:_______________________________________________

BN反应生成D_______________________________________________

 

⑴CH3CH2CH2CHO (2分) (2分) ⑵加成反应(还原反应)(2分) 酯化反应(取代反应)(2分) ⑶CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分) CH2=CHCOOH + CH3CH2CH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2CH2 CH3+H2O(2分) 【解析】 试题分析: M分子式是C3H4O,可发生银镜反应,分子中含有醛基-CHO,其不饱和度为 :(2×3+2-4)/2 =2,故分子中还含有C=C双键,故M的结构简式为CH2=CH-CHO,M和N的分子中碳原子数相同,M催化氧化生成N,故N为CH2=CH-COOH,N与B反应在浓硫酸、加入条件下生成D(C7H12O2),D为酯,B为醇,由D的分子式可知,B为C4H10O,A可发生银镜反应,A中含有醛基-CHO,A的烃基上的一氯代物有3种,故A为CH3CH2CH2CHO,B为CH3CH2CH2CH2OH,D为CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3,(1)由上述分析可知,A为CH3CH2CH2CHO,高分子涂料为⑵ A→B为加成反应,B→D酯化反应;⑶A中有醛基,发生银镜反应,生成一水、二银、三氨和羧酸氨,B与N发生酯化反应生成酯和水。 考点:考查有机推断合成、醇醛酸的相互转化、化学反应的类型等知识。  
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考点分析:
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环境污染中除了有害气体产生的空气污染外,重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义

1一定条件下NO2SO2反应生成SO3NO两种气体将体积比为12NO2SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,若测得上述反应平衡时NO2SO2体积比为16,则平衡常数K      

2)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NONO2的混合物为例)

已知:NO不能与Na2CO3溶液反应.

NONO2Na2CO32NaNO2CO22NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NONO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NONO2的体积比为           

3图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(COH2)为燃料,一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物为电解质.A为电池的       极(选填).写出B极电极反应式                          

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学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!4)含铬化合物有毒,对人畜危害很大因此含铬废水必须进行处理才能排放

已知:满分5 manfen5.com

在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使6价铬还原成3价铬;再调节溶液pH68之间,使Fe3Cr3转化为Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀而除去离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                             

5)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中

CrO3具有强氧化性,热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示B点时剩余固体的成分是              (填化学式)

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图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

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1)在组装好装置后,若要检验AE装置的气密性,其操作是首先___         _____,在E中装入水,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。

2)装置B中盛放的试剂是________

3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生________(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________________________

4)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:____________________,迅速产生倒吸的原因是____________________________

 

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ABCD均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系:

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1)若ABCD都是氧化物,且A为光导纤维的主要材料,试写出化学反应方程式: _______             __________

2)若ABCD均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体,D是一种红褐色沉淀,反应在常见稀酸中进行,C是该反应中生成的唯一盐,反应的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (“>”“<”“ =”)

3)若ABCD均含有同一种短周期的金属元素,BD在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(小写字母)

aA可能是一种耐火材料;

bB的溶液一定呈碱性;

cC 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液; 

A为金属单质,则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl_____mol NaOH

.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含有NaFeNO四种元素。水溶性实验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲,不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0g化合物甲(摩尔质量为65g/ mol,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题:

1)甲受热分解的化学方程式为                   

2)丙的电子式为           

3)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           

AKCl            BKOH           CNa2S              DCuO

 

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1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )

A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B加入NaOH溶液的体积是50mL

C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12

 

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某溶液可能含有ClˉSO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(   )

A至少存在5种离子

BClˉ一定存在,且cClˉ≥0.4mol/L

CSO42ˉNH4+一定存在,Clˉ可能不存在

DCO32ˉAl3+一定不存在,K+可能存在

 

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