Question

已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－12 。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄^2－的浓度是5.000×l0^-3 mo l/L，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

A．8. 90×10^－6 mol/L          　　  B． 1. 36×10^－5 mol/L

C．1×10^－5mol/L            　  　  D． 4. 45×10^－2mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42‾），带入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol•L‾1，则c（Cl‾）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）=8. 90×10－6 mol•L‾1，故A项正确。

考点：本题考查沉淀溶解平衡及其计算。