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咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释...

咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯:

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已知:B的核磁共振氢谱有三个波峰;红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;且:

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回答下列各题:

1)物质B的名称:        (系统命名法)。

2)咖啡酸仅含CHO三种元素,蒸气密度是相同条件下H290倍,含氧质量分数为35.6%,则咖啡酸的分子式为        ;咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体,1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2,咖啡酸中所有含氧官能团的名称:       

3)写出下列反应的类型:               

4)写出反应的化学方程式:       

5)满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有        种。

含有两个羧基      苯环上有三个取代基

 

(1)4-氯甲苯; (2)C9H8O4; 羧基、(酚)羟基; (3)氧化反应;加聚反应; (4); (5)6; 【解析】 试题分析:A的名称为甲苯,结构简式为。 (1)甲苯和液氯在催化剂存在时能发生取代反应生成B。由于甲基是邻位、对位取代基,所以取代的氯原子可能在苯环上甲基的邻位、或对位。因为B的核磁共振氢谱有三个波峰。说明有三种氢原子。氯原子在苯环上甲基的对位上,名称为4-氯甲苯。 (2)4-氯甲苯在NaOH的水溶液中发生反应产生,酸化后产生C对甲基苯酚。对甲基苯酚被H2O2氧化为D:3,4—二羟基甲苯。在氯气存在时光照发生取代反应产生E:。在加热时与氢氧化钠溶液发生反应产生F:。F在催化剂存在时加热得到G:。G与CH3CHO在NaOH溶液中加热发生反应得到H:。H与银氨溶液水浴加热反应产生I:。H酸化得到咖啡酸:。咖啡酸与苯乙醇发生酯化反应得到J咖啡酸苯乙酯:。咖啡酸苯乙酯在一定条件下发生加聚反应产生高聚物聚咖啡酸苯乙酯。咖啡酸的相等分子质量为90×2=180,n(O)= (180×35.6%) ÷16=4, 咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体,说明含有羧基—COOH;1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2,则说明一共含有3个羟基—OH。结合含氧数目及羧基,则应该有1个羧基和2个羟基。根据推导路线、相对分子质量及反应可知咖啡酸的分子式为C9H8O4,结构为。咖啡酸中所有含氧官能团有羧基、羟基。 (3)④的反应的类型为氧化反应;⑧的反应的类型为加聚反应。 (4)反应③的化学方程式。 (5)满足条件①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基的咖啡酸的同分异构体有6种。它们是:。 考点:考查有机物的名称、结构、官能团、同分异构体及合成路线等知识。  
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考点分析:
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

1CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

2)比较第二周期元素CNO三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______

3CaCC22O22互为等电子体,O22的电子式可表示为______1molO22中含有的π键数目为_______

4CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1Ca2周围距离最近的C22数目为______

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5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______

6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______

 

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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

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根据上述图示,完成下列填空:

1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用规格为_______mL量筒量取。

2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除KSO42外,还有大量的NH4。检验NH4的方法是______________________________________________

3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________

4)滤液I的成分是水和______________

5)为测定混合肥料K2SO4(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:

称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。

______________________________(依次填写实验操作名称)

冷却、称重。

6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:___________mol(用含有mn的代数式表示)。

 

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)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4COSiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

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实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4AlCl3FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/

57.7

315

熔点/

-70.0

升华温度/

180

300

 

请回答下列问题:

1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____________, 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         

2)装置C中的试剂是           DE间导管短且粗的原因是             

3G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OHClSO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO;假设3      

【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO41 mol/L NaOH0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于abc三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

操  作

可能出现的现象

结论

a试管中滴加几滴          溶液

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设23成立

b试管中滴加几滴          溶液

若溶液褪色

则假设13成立

若溶液不褪色

假设2成立

c试管中滴加几滴          溶液

 

假设3成立

 

 

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甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) 满分5 manfen5.comCH3OH ( g ) H -90.8 kJ·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 20 molH2CO 的平衡转化率随温度T、压强P的变化如图所示当达到平衡状态A 容器的体积为20 L

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1)该反应的化学平衡常数表达式为     

2)如反应开始时仍充入10mol CO 20mol H2

则在平衡状态B时容器的体积VB=       L

3)关于反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是   (填字母)。

ACO的含量保持不变

B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C2VCH3OH=VH2

D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

4CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),按照相同的物质的量  投料,测得CO  不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     

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A.温度:T1 < T2 <T3

B.正反应速率:νac); νbd

C.平衡常数: K(a) =K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)M(b)>M(d)

5)已知CO2g+H2g满分5 manfen5.comCOg+H2OgH= + 41.3 kJ·mol1 试写出由 CO2H2制取甲醇的热化学方程式     

 

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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称烂板液烂板液中含硝酸锌外,还含有自来水带入的ClFe3+。在实验室里,用烂板液制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

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1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是       

2)若步骤pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                

3)滤液D中除了含有OH离子外,还含有的阴离子有              (填离子符号)。

4)若滤液EpH=4c(Zn2+)=2mol·L-1c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是        (填选项)。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

5)步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:                     

6)已知:Fe(OH)3(s)满分5 manfen5.comFe3+(aq)+3OH-(aq) ΔH= a kJ•mol-1

H2O(l) 满分5 manfen5.com H+(aq)+OH-(aq) ΔH= b kJ•mol-1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:                            

的溶度积常数为KSP的离子积常数为KWFe3+发生水解反应的平衡常数:

K=                  。(用含KSPKW的代数式表示)

 

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