Question

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH^――4e^- = O₂↑＋2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、a电极上由水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，导致a电极附近氢离子浓度增大，b电极上铜离子放电生成铜，所以甲中pH减小；c电极上氯离子放电生成氯气，d电极上由水电离出的氢离子放电生成氢气，导致d电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；B、甲中，a极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正确；C、当电解一段时间后，甲中溶质含有硫酸，可能含有硫酸铜，乙中含有氢氧化钠，可能含有氯化钠，二者混合时，可能产生氢氧化铜沉淀，故C错误；D、当b极增重3.2g时，铜离子得到电子的物质的量=×2=0.1mol，串联电路中转移电子相等，d极产生的气体体积=×22.4L/mol=1.12L，故D错误，故答案选B。

考点：考查原电池和电解池的工作原理以及有关计算