Question

某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度高于25℃

Answer

A

【解析】

试题分析：A、纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故A不正确； B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）==10－12÷0.01=1×10-10mol•L-1，故B正确；C、NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D、纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故D正确，故答案选A。

考点：考查水的电离；pH的简单计算