Question

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH^－)较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因为加水稀释能促进弱碱的电离平衡向右移动，所以分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH：氨水 > NaOH，错误；B、因为氨水和NaOH溶液的pH相同，即碱电离出的OH‾浓度相同，所以对水的电离平衡的抑制作用也相同，水电离产生的OH‾离子浓度相同，错误；C、氨水的电离程度小，则氨水的浓度远远大于NaOH浓度，所以用等浓度的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸体积多，错误；D、加入少量NH4Cl(s)，抑制氨水的电离平衡，NH4Cl能与NaOH反应生成弱碱，所以pH均减小，正确。

考点：本题考查强弱电解质。