Question

将2mol H₂和1mol CO₂充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)        △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；

②CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₂＝－49kJ·moL^－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

温度	转化率（%）	物质的量（mol）
H2	CO2	CH3OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH₃OH的含量提高

C．H₂转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应①为吸热反应，所以升高温度，反应①的平衡常数增大，错误；B、反应②为放热反应，升高温度，反应②平衡向左移动，CH3OH的含量减少，错误；C、CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，反应①转化的H2为：n（H2）=n（CO）=0.05mol；CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，反应②转化的H2为：n（H2）=3n（CH3OH）=3×0.05mol=0.15mol，所以H2转化率为：（0.05mol+0.15mol）÷2mol×100%=10%，正确；D、100min内，反应②的速率为v(CO2)＝v(CH3OH)= 0.05mol÷10L÷10min=0.0005 mol·L－1·min－1，错误。

考点：本题考查化学反应速率、转化率和化学平衡的计算。