Question

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                          。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有                （填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有              。

a．氧化性             b．还原性             c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝      ↓+Cl^－+SO₄^2－+     。

Answer

（1）尾气处理（2分）

（2）c（2分） a（2分）

（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

【解析】

试题分析：（1）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，进行尾气处理。

（2）能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，SO2与S2‾反应生成了S，体现了SO2的氧化性。

（3）ClO‾中Cl元素化合价降低，则SO2中S元素化合价升高，生成的沉淀为CaSO4，同时生成H+，配平可得离子方程式：Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋

考点：本题考查实验装置的用途、实验现象的分析、离子方程式的配平与书写。