Question

（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                       ；

②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   △H＝－483 kJ·moL^－1

N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)   △H＝＋68 kJ·moL^－1

则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：

                                                            。

（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为               ，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：                             ；

②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                         。

Answer

（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）

②4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1（3分）

（2）①HCl（1分） 2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（3分）

②Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）

【解析】

试题分析：（1）①常温下，铝在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜而隔离铝和浓硝酸，所以可用铝制容器存放浓硝酸。

②首先携程H2与NO2反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出∆H，∆H=2∆H1-∆H2=－1034 kJ·moL－1，可写出热化学方程式：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1

（2）①反应物为CaCl2和H2，根据元素守恒，生成物乙显酸性，则乙为：HCl；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，则H元素的质量分数为：1—52.29%—46.41%=1.3%，根据元素质量比可得该化合物的化学式为：CaHCl，与水反应生成H2的反应为：2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑

②Ca具有强还原性，可与CaCl2反应生成CaCl，化学方程式为：Ca + CaCl2＝2CaCl

考点：本题考查物质的保存、热化学方程式和化学方程式的书写、物质的推断。