Question

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是             ，化合物DT中存在的化学键是          。

（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                  。

（3）1g X₂A₄ 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式                                                                    。

（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                           。

（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的K_a = 4．0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为               。

Answer

（1）第三周期Ⅳ族 （1分） 离子键 （1分）

（2）2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）

（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H= - 28a kJ•mol-1 （2分）

（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）

（5）0．25mol•L‾1 （2分）

【解析】

试题分析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。

（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。

（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H= - 28a kJ•mol-1

（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3 和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）

（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol•L‾1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol•L‾1

考点：本题考查元素的推断、方程式的书写、化学键的判断、电离平衡常数的计算。