Question

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1 ·s^-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A正确；B、根据图像可知a ,c两点对应的时间都是250s，所以氢气生成速率相等，B正确；C、b点对应的时间是150s，生成氢气的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物质的量是0.015mol，其浓度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反应速率为v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正确；D、d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池，D不正确，答案选D。

考点：考查反应速率影响因素的实验探究