常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是
A.溶液的pH相同
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1
室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A B C D
可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是
A.达平衡后,若升温,平衡左移
B.达平衡后,加入催化剂则C%增大
C.化学方程式中a+b>c+d
D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是
A.甲装置是原电池,乙装置是电解池
B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g
C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置