Question

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）B在元素周期表的位置是            ；四种元素的简单离子，半径最大的是      （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                  。

（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为：                              。

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                              。

（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

Answer

（1）第二周期VA族（1分 ）；N3-（2分 ）； Na2CO3 （2分 ）

（2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（2分 ）

（3）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分 ） （4）3（2分 ）

【解析】

试题分析：A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则A是氢元素，B是氮元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于氮元素，所以D是钠元素；E的最外层电子数等于其电子层数，E是第三周期元素，所以E是铝元素。

（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期VA族；离子的电子层数越大，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，因此四种元素的简单离子，半径最大的是N3-；钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠暴露于空气中最终产物是Na2CO3。

（2）氮元素的一种氧化物NO2与水反应的化学方程式为3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸铵。溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

（4）根据氢氧化铝的溶度积常数表达式KSP= c(Al3+)·c3(OH-)可知，要使含0.1 mol·L-1铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液的c(OH-)最小值为＝1×10－11mol/L，则氢离子浓度是1×10－3mol/L，所以pH＝3。

考点：考查元素推断、物质结构与性质的综合应用