Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(     )

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s）

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

Answer

A

【解析】

试题分析：A.V(Z)=(0.3mol÷10L)÷60s=0.0005mol/(L·s), V(Y)=V(Z)= 0.0005mol/(L·s).正确。B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，即减小了压强。根据平衡移动原理，减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动。逆反应是气体体积增大的反应，实验平衡向逆反应方向移动，因此达到新的平衡时Z的平衡浓度比原来的1/2要小。错误。C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，各物质的浓度增大，容器内的压强增大，平衡正向移动。但由于平衡常数只与温度有关。温度不变，平衡常数就不变。错误。D．其他条件不变，升高温度正反应、逆反应速率都加快。错误。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。