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化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B...

化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油等

C.医用酒精的浓度通常为95

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

 

B 【解析】 试题分析:A.淀粉和蛋白质都是高分子化合物,相对分子质量都在几万至几十万,而油脂的化学式确定,相对分子质量只有几百,不是高分子化合物。错误。B. 石油是多种烷烃、环烷烃及芳香烃的混合物。由于各种物质的沸点不同,因此可以通过加热使物质先气化,然后冷凝分离出来的方法进行分离。即通过分馏可得到汽油、煤油等。由于没有产生新的物质,所以是物理变化。正确。C. 医用酒精的浓度通常为75% 酒精水溶液。如果浓度太高,渗透性差,如果浓度太低,杀菌、消毒能力又太弱。因此一般采用75%酒精水溶液。错误。D. 合成纤维是有机非金属材料;光导纤维主要成分是SiO2,属于都是传统无机非金属材料。错误。 考点:考查化学与生产、生活的密切关系的知识。  
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考点分析:
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某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4)

已知:IRCOOH满分5 manfen5.comRCHO

Ⅱ.经红外光谱检测研究确认,有机物M含有2个“C-O-C”结构。且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg

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1)利用乙醇制备乙烯的过程中,浓H2SO4的作用是___________

2)①有机物B中含有的官能团名称是________________

②有机物BX溶液作用下可生成乙二醇,则X___________(填化学式)

3)有机物C分子苯环上有两个对位的取代基,写出有机物C的结构简式_____

4)①有机物D中不能发生的反应类型是___________(选填序号,下同)

a.取代反应    b.消去反应    c加成反应    d氧化反应

②有机物YD互为同分异构体,写出符合下列条件的Y的结构简式________

i.含有苯环,苯环上的一卤代物有3种同分异构体

.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

.1molY最多能与2moINaOH溶液反应

5)下列关于有机物M的说法正确的是__________

a.能发生还原反应

bM是高分子化合物

c.能使酸性KMnO4溶液褪色

d.可与FeCl3溶液发生显色反应

e.能与浓溴水发生化学反应,生成白色沉淀

6)写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式_________________________________

 

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我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

1)基态Fe2+的核外电子排布式为_________________

2)氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)

3Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,发生如下反应:Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN

(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号,下同)

a.配位键    b.氢键    c.金属键    d.离子键

②已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中满分5 manfen5.com键与满分5 manfen5.com个数的比值为___________________

4FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000oC,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:_______________________________

5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3(NH3PH3AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________

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a.稳定性        b.沸点       cRH键能       d.分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化台物的化学式为______

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(13)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分,小组成员做如下实验

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1)若按所得的结论分析,甲观察到的实验现象是___________________________

2)在探究沉淀物成分前,甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来,洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净,请用简单的实验证明丙的观点。

3)同学丁认为甲结论不合理,理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](选填“<”或“>”),所以沉淀物未必是MgCO3。经查阅资料得知:该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。为确定沉

淀物的具体组成,他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)

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4)请将丁设计的实验步骤补充完整:

①检查装置气密性;

②先装入药品,并称量相关装置的质量,后连接各装置;

________________________________________________________

④停止加热,持续通入空气直至实验结束,再次称量步骤②中相关装置的质量。

5)装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________

三次实验所得数据如下:(部分数据已换算为相应的物质的量)

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6)分析实验数据可知,第_________组出现误差较大的数据,应舍去。由实验数据计算

得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)

aMg2(OH)2CO3·3H2O       bMg(OH)2(CO3)2·3H2O

cMg4(OH)2(CO3)3·3H2O    dMg5(OH)4(CO3)3·2H2O

 

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氧化铁在工业上具有广泛的应用。

I.据报道,一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下:

Fe2O3(s)3CH4(g)2Fe(s)3CO(g)6H2(g)  H0

1)若反应在2L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________

2)反应达到平衡后,保持其他条件不变,仅改变某一相关元素,下列说法正确的是___(选填序号)

a.若加入催化剂,v增大,平衡向右移动

b.若温度升高,平衡常数K减小

c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移动

d.若从反应体系中移走部分CO,可提高CH4的转化率

Ⅱ.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3A12O3SiO2)为原料提取Fe2O3,工艺

流程如下:试回答下列问题:

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3)步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________

4)步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________

5)结合下图,判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________

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6)已知

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计算反应Fe2(aq)2HCO3(aq)满分5 manfen5.comFeCO3(s)H2CO3(aq)的平衡常数为_______

7)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________

8)结合所学化学知识,请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。

 

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短周期元素RQMT在元素周期表中的相对位置如下表,已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为21

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1)人的汗液中台有T的简单离子,其离子结构示意图为_________________;元素M在元素周期表中的位置是___________________

2R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________(选填“离子”或“共价”)

3)加热时,Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)

4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化:甲满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com丙,若其中甲是单质,乙、丙为化合物,x是具有氧化性的无色气体单质,则甲的化学组成不可能是________(选填序号,下同)

R     Q2   M     T2

5)工业上,常利用。ROMO2反应生成固态M单质和RO2,从而消除这两种气体对大气的污染。

已知:2RO(g)+O2(g)2RO2(g)  H-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)MO2(g)      H-bkJ·mol-l

则反应2RO(g)+MO2(g)2RO2(g)+M(s)   H___________

6元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-lHTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断:该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l;下列有关说法正确的是_______________

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HTO的电离常数:b点>a

②由水电离出的c(OH)b点<c

③从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(TO)= c(Na+)

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na)c(TO)c(OH)c(H)

 

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