Question

处于平衡状态的反应2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但是反应的H不会改变。错误。B．升高温度，正逆反应速率都增大，对于可能反应来说，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应方向移动。由于H2S分解反应是吸热反应，所以平衡正向移动，H2S分解率增大。正确。C．该反应是个反应前后气体体积不等的反应。增大压强，化学平衡气体体积减小的反应方向即向向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应，所以平衡逆向移动将会引起体系温度升高。错误。D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小。压强的影响大于浓度增大的影响，根据平衡移动原理:增大压强，化学平衡向褪去体积减小的方向移动你，即向逆反应方向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，平衡移动只能减弱这种改变，但不能消除这种改变，因此H2的浓度不原来还是增大很多。错误。

考点：考查浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率及化学平衡及物质的转化率的影响的知识。