Question

常温下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c₂ mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

A．酸碱恰好中和                B．c₁=c₂

C．滴人酚酞溶液呈浅红色        D．所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)

Answer

D

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，部分电离，NaOH为强碱，完全电离。若c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后二者恰好发生中和反应，完全反应得到CH3COONa和水。则由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。为了抑制CH3COO-的水解，使所得溶液的pH=7，则CH3COOH应该稍微过量一些。所以c1＞c2.所以A、B错误。由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-).滴人酚酞溶液后溶液不变色。即呈无色。C错误。任何溶液都符合电荷守恒。在CH3COONa溶液中，c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO一)，而c(H+)=c(OH-)，所以所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)。选项D正确。

考点：考查酸碱混合溶液中的离子浓度的大小、溶液的酸碱性的知识。