Question

已知反应：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)△H<0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置

于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所

示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO₂的平衡浓度为0.3mol·L^-1

B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T_l

Answer

C

【解析】

试题分析：A、B点SO2的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10=0.03 mol·L-1，错误；

B、 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)

始量 2 1

转化量 1.6 0.8 1.6

平衡量 0.4 0.2 1.6

平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800，错误。

C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、Tl 反应速率快，温度高，错误。

考点：考查化学平衡移动有关问题。